Факультатив 9 клас «Основи загальної хімії»

Факультатив 9 клас «Основи загальної хімії»

31.03

Тема:  Розв’язування задач

    Перегляньте відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=qU_lWpt2FTk

      Розв’язання задач

Якісна задача

Електричний струм пропускають через розчин мідного купороса. Чи зміниться маса міді, якщо

А) збільшити напругу;

Б) долити електроліта;

В) зблизити електроди;

Г) зменшити занурену частину катода;

Д) зменшити занурену частину анода;

Є) підвищити температуру електроліта?

Якщо зміниться, то як? Думку обгрунтувати. (а, б, в, є – збільшиться; г, д – зменшиться).

Розрахункові задачі

1. Електроліз у розчині з сіллю нікелю тривав протягом 30 хв. Яка маса нікелю виділилася на катоді, якщо сила струму протягом процесу електролізу складала 1,5 А? Електрохімічний еквівалент нікелю 0,3 мг/Кл.
2. Під час електролізу сталеву деталь площею 500 см² було вкрито шаром нікелю товщиною

50 мкм. Скільки часу тривав процес, якщо сила струму складала 10 А. Густина никеля 8900 кг/м³. Електрохімічний еквівалент нікелю 0,3 мг/Кл.
3. Скільки електроенергії було витрачено для отримання 7 кг алюмінію, якщо електроліз відбувався при напрузі 15 В? Електрохімічний еквівалент алюмінію 0,093 мг/Кл.
4. При рафінуванні міді до електродів підведена напруга 10 В. Опір електроліту складає 0,5 Ом. Яка маса міді виділилася на катоді за 10 годин? Електрохімічний еквівалент міді 0,33 мг/Кл.
5. Для сріблення ложок струм силою 1 А протягом 10 годин пропускали через розчин солі срібла. Катодом були 20 ложок, кожна з яких має поверхню площею 25 см². Визначити товщину шару срібла на ложках.

07.04

Тема:  Практична робота «Нейтралізація кисло лугом»

    Кислота і луг в розчині обмінюються іонами і взаємно нейтралізують один одного. У склянці розчин лугу – натрій гідроксиду. Індикатор фенолфталеїн допоможе стежити за ходом реакції – додамо його до розчину натрій гідроксиду. У лужному середовищі фенолфталеїн малиновий. Доливаємо розбавлену хлоридну кислоту. Фенолфталеїн знебарвився – середовище стало нейтральним. Кислота містить катіони гідрогену, а луг – гідроксид-іони, які об'єднуються в нейтральну малодисоційовану молекулу води.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

    У склянці утворився водний розчин кухонної солі – реакція нейтралізації завершилася.

    Обладнання: хімічний стаканчик.

    Техніка безпеки. Слід дотримуватися правил роботи з розчинами кислот і лугів. Уникати попадання кислот і лугів на шкіру і слизові оболонки.

     Перегляньте відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=nEStWB_HxX0

14.04

Тема: Практична робота «Йонні реакції»

   Теорія:

    Багато хімічних реакцій протікають у водних розчинах. Якщо в цих реакціях беруть участь електроліти, то потрібно враховувати, що ці речовини знаходяться у водному розчині в дисоційованому стані, тобто у вигляді йонів (сильні електроліти) або частково у вигляді йонів (слабкі електроліти).

Таким чином, реакції між водними розчинами електролітів - це реакції, в яких беруть участь йони. Тому такі реакції називаються йонними реакціями.

Хімічні реакції між йонами називають йонними реакціями.

   Йонні реакції можливі лише у тому випадку, якщо між йонами відбувається хімічна взаємодія, тобто будь-які йони одного електроліту і будь-які йони іншого електроліту зв'язуються один з одним і утворюють:
• нерозчинну речовину, що випадає у вигляді осаду;
• газоподібну речовину;
• молекули малодисоційованної речовини (слабкого електроліту).

     Рівняння йонних реакціїй називають йонними рівняннями.

При складанні йонних рівнянь  формули  малодисоційованних, нерозчинних і газоподібних речовин записують у молекулярному вигляді.

    Якщо речовина випадає в осад, то поряд з його формулою ставлять стрілку, спрямовану вниз (↓).

      Якщо під час реакції виділяється газоподібна речовина, то поряд з формулою ставлять стрілку, спрямовану догори (↑).

  Перегляньте відео за посиланням  https://www.youtube.com/watch?v=nZ0dIXsb5sE