11 клас хімія

31.03

                                                         Хімія 11 клас

Тема: Якісні реакції на деякі йони

Вправа заповніть пропуски.

Грунти класифікують за величиною показника ___. (рН)

 Величина показника рН грунтового розчину впливає на засвоюваність______

(макро-) та ____________ (мікроелементів) рослинами.

 Рослини споживають аніони та катіони у певних пропорціях в обмін на

еквівалентну кількість йонів ____,____,______,_____ (Н⁺, ОН^-,НСО₃^-, СО₃^2-).

Надмірну кислотність грунту усувають _____(вапнуванням), а надмірну луж-

ність -________ (гіпсуванням).

Допишіть хімічні рівняння. 

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + _______ – білий сирнистий осад;

KBr + AgNO₃ = AgBr↓ + _______- блідо-жовтий осад;

КІ + AgNO₃ = AgІ↓ + ________- жовтий осад;

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + _______ - дрібнокристалічний білий осад;

K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + ________ – жовтий осад;

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + _________ виділення газу;

   Щоми можемо сказати про ці реакції? Чому ми позначаємо колір осаду чи те що виділився газ?(Це якісні реакції на деякі йони. Виділення газу і характерний колір позначають для того щоб виділити певний йон.)

  Відкрийте підручник на сторінці 141 та прочитайте рубрику цікаво і пізнавально.

«Засновником якісного аналізу є англійський науковець Роберт Бойль (1627–1691). Він увів термін «хімічний аналіз» і застосовував різноманітні реактиви під час проведення якісного аналізу речовин. Для визначен ня сульфатної та хлоридної кислот учений використовував розчини вапняних солей та аргентум(І) нітрату відповідно, кислот і лугів – настойки лакмусу, фіалок, волошок тощо.»

    Проаналізуйте дану інформацію. Про визначення яких аніонів та катіонів у ній ідеться? Складіть відповідні хімічні рівняння у скороченій йонній формі.

Зверніть увагу що в більшості якісних реакцій ми спостерігаємо за кольором та характером осаду. А отже утворення осадів - це один з основних аналітичних ефектів, саме тому більшість якісних реакцій є реакціями осадження.

Домашнє завдання.

Опрацювати §32 підручника, завдання 2 сторю 144

30.04

 11 клас (хімія)

Тема:  Ферум.  Залізо.  стор.104 - 108.

    Перегляньте презентацію за посиланням https://vseosvita.ua/library/prezentacia-ferum-ak-predstavnik-metalicnih-elementiv-95019.html 

   Завдання 1. Охарактеризуйте хімічний елемент Ферум відповідно до положення в періодичній системі:

1.     Де в періодичній системі розта­шований Ферум?

2.     Скільки металів входить до цієї підгрупи? Чому ж ми вивчає­мо тільки Fе?

Мета нашої подальшої роботи з’ясувати це!!!

Щоб вирішити завдання треба досліджувати всі відомі дані:

А що нам відомо про Ферум як хімічний елемент?

1. Положення в ПС

2.Напишіть схему електронної будови атома:

3.Яка ж біологічна роль заліза в живих організмах?

     Робота з тестами.

1. Який максимальний ступінь окиснення Феруму в сполуках:

А) +6; б)+7;в)+3;г)+5.(+3)

2) Назвіть формулу червоного залізняку:

А) Fe₂O₃; б )Fe₃O₄;в) FeS₂; г) FeCO₃.(а)

3) Яку хворобу спричиняє нестача Fe в організмі:

А) лейкемія; б ) лімфома;в) анемію; г) тромбоцитопенія.(в)

4) В яких органах найбільший вміст Феруму?

А) печінка; б ) серце;в) легені; г) нирки.(в);

5) Ферум – це:

А) s-елемент; б )p-елемент;в)d-елемент; г) f-елемент. (д)

6) 2) Назвіть формулу магнітного залізняку:

А) Fe₂O₃; б )Fe₃O₄;в) FeS₂; г) FeCO₃.(а)

Виконайте тест та перешліть на електронну адресу captatana5@gmail.com