Хімія 8 клас

Хімія 8 клас

26.05.

Тема: Повторення вивченого за рік. 

   Виберіть  Ваш варіант.

Номер Вашого варіанта відповідає порядковому номеру вашого прізвища у списку учнів Вашого класу.  Поділ завдань на варіанти вказано нижче.

Варіанти

Варіант 1- завдання 1-5                 Варіант 2- завдання 6-10

Варіант 3- завдання 11-15             Варіант 4- завдання 16-20

Варіант 5- завдання  21-25            Варіант 6- завдання 26-30

Варіант 7- завдання 31-35             Варіант 8- завдання 36-40

 

Завдання 1.

 Дайте назви поданим хімічним сполукам, вкажіть клас до якого належать ці хімічні сполуки. У одній із сполук,  на Ваш вибір, обчисліть масову частку неметалу. Для кожної сполуки вкажіть кількісний та якісний склад, тип хімічного зв’язку, галузь застосування сполуки.

  Завдання 1

1) AlCl₃        2) CаF₂         3) SO₂             4) NaОH          5) HNO₂       6) H₂Se       7) H₃AsO₄    8)N₂O₅         9) LiOH         10) HClO₄          11) Ca(OH)₂   12) HF             13)Zn(OH)₂  14) P₂O₅       15) КOH       16)ZnS            17) Fe(OH)₂     18) CO₂             19)MgO        20) LiNO₃   21) Br₂O₅            22) NаCl        23) Na₂CO₃      24) НNО₂            25) Na₂ZnO₂   26)SiO₂       27) H₂S         28) NaOH       29) MoO₃        30) HClO₄           31) HBr          32) H₂TeO₃   33) HF         34) Cа(ОH)₂    35) Cu₂O         36) LiF                 37) СаS           38) Cl₂O₇     39) Ba(NO₃)₂  40) SiO₂

            

  Завдання 2.

Поділ на варіанти залишається таким самим, як і у першому завданні.

 Обчисліть масу хімічної сполуки ( завдання Вашого варіанта ), яка відповідає кількості речовини 2,5 моль.

Хімічну сполуку взяти одну на вибір, з тих п’яти сполук з якими працювали у завданні 1 ( сполуку, масу якої будете обчислювати, вказати самостійно, обчислення записувати у повному обсязі).

  Завдання 3.

Завдання для самостійного опрацювання. Номер перетворення відповідає Вашому варіанту.

   Напишіть  рівняння  реакцій,  за допомогою яких можна здійснити перетворення:

1. Сu → СuО → Cu(NO₃)₂ → CuCO₃                                                 

2.  ВаО → ВаСl₂ → BaSO₄ → ВaO 

3.  SO₃ → H₂SO4 → Fe₂(SO₄)₃ → SO₃

4.   Li₂O → LiOH → Li₂SO₄ → Li₂O

5.  S → SO₂ → Na₂SO₃ → Na₂О

6.  Mg → MgO → Mg(NO₃)₂ → MgCO₃

7.   С → СО₂ → BaCO₃ → СO₂

8.  Ca(OH)₂ → CaO → CaBr₂→ Са(OН)₂

   Завдання 4

 Розв’яжіть наступні задачі.

Задача 1.

На цинк масою 2,6 г подіяли хлоридною кислотою до повного його розчинення, який об’єм газу( н. у.) при цьому виділився?

    Задача 2.

При взаємодії натрій оксиду  з водою утворився натрій гідроксид кількістю речовини 0,5 моль. Яка маса натрій оксиду витратилася?

   Задача 3.

Залізо масою 336 г окислилося до залізної окалини. Яка маса окалини утворилася, який об’єм кисню витратився?

   Задача 4.

Натрій масою 9,2 г вступив у реакцію з водою, яка маса води прореагувала? Який об’єм водню (н. у. )  при цьому виділився?

   Задача 5.

Яку масу калій оксиду необхідно взяти для добування 34,8 г калій сульфату?

   Задача 6.

На суміш масою 15 г, що складається з барію та його оксиду подіяли соляною кислотою. При цьому виділилося 2, 24 л газу (н. у.) . Визначити маси компонентів суміші.

   Задача 7.

 Який об’єм вуглекислого газу (н. у.)  можна добути з 500г вугілля, масова частка негорючих домішок в якому складає 4% ?

  Задача 8.

Фосфор масою 6,2 г згорів в атмосфері кисню. Який об’єм кисню витратився в результаті реакції?

Домашнє завдання

Опрацюйте матеріал та перешліть на електронну адресу captatana5@gmail.com