Хімія 7 клас

Хімія 7 клас

15.05.

Тема: Корегування знань. Взаємодія кисню з простими та складними речовинами. Взаємодія води з оксидами.

   Перегляньте відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=Zi61nuAUAH8

   Кисень при нагріванні енергійно реагує з усіма речовинами, при цьому виділяється теплота і світло.

Такі реакції називаються реакціями окиснення.

Окиснення – це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних), з киснем.

Горіння – це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла. У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких – Оксиген з валентністю II.

Загальна формула оксидів Е_nO_m.

Кожний оксид має хімічну назву, а деякі ще й традиційні, або тривіальні назви. Хімічна назва оксиду складається із двох слів. Першим словом є назва відповідного елемента, а другим словом – «оксид». Якщо елемент має змінну валентність, то він може утворювати кілька оксидів. Їх назви мають відрізнятися. Для цього після назви елемента вказують (без відступу) римською цифрою в дужках значення його валентності в оксиді. Приклад: купрум(ІІ) оксид (читається «купрум-два-аксид»). Оксиди в яких елемент має найбільшу валентність (відповідає номеру групи) називаються вищими.

   Застосування.

         В великих кількостях кисень застосовують для прискорення хімічних реакцій, наприклад в металургії, при виплавці чавуна (підвищують продуктивність доменних печей).

         При спалюванні суміші ацетилену і кисню досягається висока температура – для зварювання і різання металів.

         Рідкий кисень використовується в ракетних двигунах, а також у двигунах машин при спалюванні бензину чи керосину або іншого пального.

         В медицині для полегшення дихання, кисневі маски необхідні в висотних і космічних польотах, при роботі під водою.

         Багато кисню витрачається на процеси травлення, дихання, гниття.

… на згорання в двигуні автомобіля 38 л бензину (об’єм бензобаку «Жигулів») витрачається 77 000 л кисню або 390 000 л повітря.

         Такий об’єм кисню використовують 30 людей при диханні за добу!

Умови горіння:

         1. Наявність кисню (повітря).

         2. Наявність речовини що горить.

         3. Наявність речовини що запалює, або нагрівання речовини до температури самозаймання (для бензину вона становить 220 ͦ С, сухої деревини 250-300 ͦ С, паперу – 440  ͦ С, вугілля – понад 600  ͦ С).

Якщо не виконується хоча б одна з цих умов то горіння не відбувається!

         Взаємодія речовин з киснем не завжди супроводжується горінням. Більшість таких реакцій відбувається непомітно, іноді – непомітно. Речовина, взаємодіючи з киснем, зазнає окислення, тобто змінюється за участю кисню.

Нагріваючи на повітрі мідну дротинку або пластинку з очищеною до блиску поверхнею. Спостерігаємо зміну темно-червоного кольору металу на темно-сірий або чорний внаслідок утворення на металі плівки продукту реакції міді з киснем. Це сполука Купруму та Оксигену, її назва купрум(ІІ) оксид:

2Cu + O₂ → 2CuO

         Повільним окисленням речовин зумовлено ржавіння заліза, скисання молока, фруктових і ягідних соків, прогорання масла, псування багатьох інших продуктів харчування.

         Кисень, потрапляючи через легені в організм людини, окиснює різні сполуки, в тому числі й ті, які постійно входять із їжею.

Домашнє завдання

Повторити §23-25. Виконайте  завдання та перешліть на електронну адресу captatana5@gmail.com