8 клас хімія

8 клас хімія

Четверг 02.04

Тема: Поняття про амфотерні гідрооксиди. Використання основ

Перегляньте відео за посиланням https://sites.google.com/site/cikavahimia/the-question/ponatta-pro-amfoterni-gidroksidi

Завдання .   Є  речовини:  цинк ,   їдкий   натр,  вода, купрум (ІІ) сульфат, хлоридна  кислота, цинк  сульфат,  кальцій  гідроксид,  які  з  них    можна взяти, щоб  добути цинк гідроксид  найшвидше ?

Скласти    рівняння  реакцій. Пояснити ,  чому  вона  відбувається .

___________________________________________________________

Zn (ОН)₂ — нерозчинна основа, білий  драглистий (желеподібний) осад, по  його  утворенню  ми бачимо  ,  що  відбулася  реакція  між  лугом  та  розчином  солі.

Амфотерність — це здатність речовин виявляти   кислотні  чи основні властивості залежно від природи речовин, з якими вони взаємодіють.

Наприклад, Zn (ОН)₂ під час взаємодії з кислотами проявляє влас­тивості основ, а під час взаємодії з основами — властивості кислот.

До таких основ також належать Аl(ОН)₃ , Ве(ОН)₂, Сr(ОН)₃, Fe (OH)₃ та ін.

Такі  ж  подвійні   властивості  мають   і  оксиди , що  відповідають

цим  основам .

Завдання 1(тестове)

У трьох пробірках без етикеток містяться нерозчинні гідроксиди Цинку, Купруму й Магнію. Як дослідним шляхом розпізнати, в якій із пробірок міститься амфотерний гідроксид? Укажіть, яким із способів може скористатися лаборант:

1) за забарвленням виявити Сu(ОН)₂;

2) до порцій гідроксидів долити кислоту, розчиняться всі гідроксиди;

3) до порцій гідроксидів долити розчин лугу, розчиниться тільки амфо­терний гідроксид;

4)виділивши за забарвленням купрум (П) гідроксид, до решти додати розчин лугу, розчиниться амфотерний гідроксид.

Завдання 2(експериментальне)

Доведіть  експериментально амфотерність   Fe (OH)₃ .

2Fe (OH)₃â + 3Н₂SО₄ = Fe₂(SО₄)₃ + 6Н₂О

 Fe (ОН)₃ â+3NаОН àNа₃ Fe О₃+3Н₂О

Завдання 3(тестове)

У лабораторії знаходяться набори реактивів різного складу. Укажіть, який  із наборів речовин можна використати для одержання  найбільшої      кількості амфотерних гідроксидів:

а) ZnС1₂, ZnSO₄, Аl(NO₃)_з, КОН;

б)NаОН, Мg(ОН)₂, КОН, СuС1₂;

в) А1С1₃, СrСl₃, Fe С1₃ ,NаОН;

г) Zn С1₂, МgС1₂, ВаSO₄, КОН.

Завдання 4(  різнорівнева  задача)

7 балів.        Яка  кількість  речовини  сульфатної кислоти  витратиться  на  нейтралізацію 0,6 моль цинк гідроксиду? Основні чи кислотні властивості проявляє  Zn (ОН)₂   у  цій реакції?

9балів   5*. На сплавляння берилій гідроксиду з лугом витрачено калій гідроксид масою 28 г. Кількість речовини калій берилату, що утворився при цьому, становить

 (а) 1 моль;    (б) 0,5 моль;      (в) 0,25 моль;     (г) 0,125 моль.

12балів  6*. Визнач масову частку алюмінію і магнію в їхньому сплаві з міддю, якщо відо­мо, що внаслідок дії на сплав масою 2,6 г розчином лугу виділився водень об'ємом 1,12 л (н. у.), а при дії на таку саму масу сплаву хлоридної кислоти виділяється водень об'ємом 2,24 л (н. у,).

    Домашнє завдання.

Ознайомтесь з матеріалом підручника стр. 167-172 . 

Виконавши тест   перешліть результати на електронну адресу  captatana5@gmail.com